10ml0.1mol·L的氯化钠溶液的Cl浓度为什么
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里,Cl-的物质的量浓度为___mol/L,在上述溶液...
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后离子的浓度为C，则10mL×0.2mol/L=C×100mL，则C=0.02mol/L；故答案为：0.2；0.02．
0.1ml/l。一个氯化钠分子有一个氯离子。物质浓度等于物质的量比总量，跟取多少无关。取100ml浓度也一样，因为物质量跟总量比值相同。不清楚请追问，清楚请采纳！
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后离子的浓度为C，则10mL×0.2mol/L=C×100mL，则C=0.02mol/L；故答案为：0.2；0.02．
0.1ml/l。一个氯化钠分子有一个氯离子。物质浓度等于物质的量比总量，跟取多少无关。取100ml浓度也一样，因为物质量跟总量比值相同。不清楚请追问，清楚请采纳！
答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
100mL 0.1mol/L NaCl溶液，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则此10mL NaCl溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，故选A．
A 10mL0.1moL/L的AlCl3溶液 B 30mL0.2moL/L的KCl溶液 A与B中那个含CL...
含CLˉ浓度只与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。1分子AlCl3可电离出3个Cl-离子，1分子KCl可电离出1个Cl-离子，所以A中Cl-的浓度为0.1*3=0.3moL/L B中Cl-的浓度为0.2*1=0.2moL/L 0.3moL/L > 0.2moL/L 所以A中含CLˉ浓度较大。
【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大， AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡等我继续说。
从100ml0.1mol/L的NaCl溶液中取出10ml,其浓度为0.01mol/L,含NaCl0
不对啊，溶液是均一稳定的混合物，本来是0.1mol/ld的溶液取出10ml还是0.1mol/l
A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度0.2mol/L×3=0.6mol/L；B、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度0.1mol/L×3=0.3mol/L；C、20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度0.1mol/L×2=0.2mol/L；D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液Cl-浓度0.1mol/L×1=0.1mol/L；综上所述Cl-浓还有呢？
取10毫升0.1摩尔每升的氢氧化钾溶液稀释成50毫升的溶液浓度是多少?
稀释成50毫升的溶液浓度是0.02mol/l。解：因为10毫升0.1摩尔每升的氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的物质的量为：10mlx0.1mol/l=0.01lx0.1mol/l=0.001mol。当溶液稀释到50ml时，浓度为：0.01mol÷50ml=0.001mol÷0.05l=0.02mol/l。即稀释成50毫升的溶液浓度是0.02mol/l。物质的浓度好了吧！
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后，溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠。那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)=2c(Na+)＋c(H+)-c(Ac-) 其中c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)则c(OH-)=c(Na+)＋c(H+)+c(HAc) 其中c(Na+)=c(Ac-)+c(等会说。